Question

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO 2气体的质量为g。
（2）计算CaCO3中各元素的质量比。
（3）计算反应后的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10:3:12
（3）解: 设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

x=10g
y=11.1g
溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g
溶液中氯化钙的质量分数= =6.3%
答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。
【解析】解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；（2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；根据反应前后物质的质量变化，可以得出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合方程式可以计算出碳酸钙和氯化钙的质量，利用质量分数的计算解答，要注意的是氯化钙有两部分组成