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    （4分）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。

    Ca(OH)2 +2HCl === CaCl2 + 2H2O

    HCl、CaCl2 <

    【解析】

    试题分析：熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸发生的是中和反应，生成的是氯化钙和水：

    Ca(OH)2 +2HCl === CaCl2 + 2H2O；由图可知，当加入氢氧化钙的质量为ng时，溶液的PH=7，当加入氢氧化钙的质量为mg时，溶液呈酸性，即盐酸过量，溶液中的溶质有生成的氯化钙和过量的盐酸；

    氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40:35.5，而氢氧化钙与盐酸反应的质量比为74:73，即中和等质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量要更多，故若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，盐酸过量，即所得溶液的Ph<7 。

    考点：中和反应

    练习册系列答案
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    小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

    （1）气体法。

    【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

    【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图实验装置。

    ①实验装置乙中盛放的试剂为 ，其作用是 ；

    装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）

    A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

    B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中

    C.干燥二氧化碳

    ②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．

    ③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中图中NaOH溶液的作用是 。

    （2）沉淀法．

    【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

    【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

    ②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；

    ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%，共3分，只写出化学方程式给1分）

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    物 质

    所含杂质

    除杂质的方法

    A．二氧化锰

    氯化钠

    加水溶解，过滤，蒸发结晶

    B．氯化钠溶液

    碳酸钠

    加入过量稀盐酸，加热蒸发

    C．氯化钙溶液

    稀盐酸

    加入过量氢氧化钙，过滤

    D．氢氧化钠溶液

    碳酸钠

    加入适量的石灰水、过滤

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    2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑, 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2.

    【提出问题】过氧化钠是否变质?

    【猜想与假设】假设1:过氧化钠未变质；

    假设2:过氧化钠部分变质；

    假设3:过氧化钠全部变质.

    【实验探究】

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

    取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条;

    固体完全溶解，木条复然

    假设____

    不成立

    ②

    取少量①中溶液于试管中，滴加足量的__ ____，振荡.

    有气泡生成

    假设2成立

    【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

    【实验探究】实验③:取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.

    【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___________(填化学式)；实验③中所发生的化学方程式为：_____________________

    （2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_______。

    【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为______（填化学式）

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