Question

常温下，氯气（Cl₂）能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能杀死水中的细菌，所以自来水厂常用氯气消毒．
（1）写出Cl₂和H₂O反应的化学方程式

 

．
（2）若用Cl₂消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是

 

（填序号）
A、稀盐酸       B、烧碱溶液      C、硝酸钾溶液．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据氯气和水会生成盐酸和次氯酸进行分析；
（2）自来水中含有盐酸和次氯酸（HClO），因此在使用自来水配制溶液时，自来水中的盐酸和次氯酸可能会与加入的固体溶质发生反应，而使所配制的溶液不能达到配制要求；因此，使用自来水配制溶液，溶质质量分数不受影响的应该是溶质不能自来水中盐酸等发生反应的物质．

解答：解：（1）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）A、配制10%的稀盐酸，由于自来水中含有盐酸，因此使用自来水配制的稀盐酸会因自来水中含的盐酸的影响，而大于所要配制的10%的稀盐酸，溶质质量分数受到影响．故不选A；
B、配制10%的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠会与自来水中的盐酸发生反应而减少，因此使用自来水配制的氢氧化钠溶液的质量分数小于所要配制的10%，溶质质量分数受到影响．故不选B；
C、配制10%的硝酸钾溶液，由于硝酸钾不能与自来水中的盐酸等发生反应，因此使用自来水配制的硝酸钾溶液的质量分数不会受到自来水中物质的影响．故可选C．
故选C．

点评：本题综合了许多化学的基础知识，具有较强的综合性，在解答时要耐心细致．