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    【题目】把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法中正确的是（ ）

    A.甲的活动性比乙强
    B.甲的相对原子质量一定比乙小
    C.反应消耗等质量的硫酸
    D.反应消耗等质量的金属

    【答案】D
    【解析】A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，A不符合题意；

    B、根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量= ×金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，B不符合题意；

    C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C不符合题意；

    D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，D符合题意.
    故答案为：D.

    等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低.

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