Question

6．一定条件下，4.8gCH₄与16.0gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和物质X，X的质量为5.6g，写出此时反应的化学方程式3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律推断出X为一氧化碳，求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．

解答 解：根据质量守恒定律，CO的质量为：4.8g+16g-10.8g-4.4g=5.6g，故CH₄与O₂反应生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2；
故化学方程式为：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；
故答案为：5.6g；  3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO

点评 本题主要是对质量守恒定律应用的考查和化学方程式的书写的考查，题目较易．