【题目】(1)用化学符号填空:
①两个铁离子__________；
②硫酸中硫元素的化合价_______；
③三个氨气分子_____。
(2)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。
(3)某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，并对固体和滤液的组成进行探究。
一、该同学对滤液B所含的溶质作出猜想:
猜想一:溶质只有Zn(NO3)2；
猜想二:溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；
猜想三:溶质为_______________________(填化学式)。
二、请设计简单的实验方案确定滤液中的溶质。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
______ | ______ | 猜想三成立 |
【答案】2Fe3+ 
3NH3 ＜ Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钠溶液 有白色沉淀产生
【解析】
（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个铁离子表示为：2Fe3+；
②氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设硫酸中硫元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面,故硫酸中硫元素的化合价表示为：；
③分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氨气分子表示为：3NH3；
（2）解：设质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液消耗硫酸的质量为x
，x=8.75g
50g×20%=10g＞8.75g，故硫酸剩余，溶液显酸性，所得溶液的pH＜7；
（3）一、向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，如果锌只能置换部分硝酸银，则滤液中的溶质含有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，如果锌只能置换部分硝酸铜，或锌恰好和硝酸银完全反应，则滤液中的溶质含有硝酸锌和硝酸铜，如果锌恰好和硝酸铜完全反应，或锌过量，则滤液中的溶质只含硝酸锌，故猜想三：溶质为：Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；
二、实验结论为：猜想三正确，故滤液中的溶质含Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，则验证滤液中含硝酸银即可，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，故可设计实验：实验步骤：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钠溶液，实验现象：有白色沉淀产生，则可证明滤液中含硝酸银，猜想三成立。
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【题目】我国镓矿藏储量位于世界首位，镓是一种战略金属，被称为“电子工业的粮食”。图1是元素周期表中镓元素的信息，图2是镓原子的结构示意图，回答下列问题：
（1）镓元素属于__（填“金属”或“非金属”）元素，其原子核外共有__个电子层。
（2）在化学反应中，镓原子容易__（填“得到”或“失去”）最外层电子形成阳离子，则镓离子的化学符号为______。
（3）镓元素与第13号元素在元素周期表中处于同一个__（填“周期”或“族”）。
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【题目】中国“氢弹之父”于敏院士在核武器氢弹的原理与构造设想中起到了关键的作用。氢弹又称为热核弹，利用氢的同位素（质子数相同，中子数不同的原子）氘、氚等原子核发生核聚变反应，瞬间释放出巨大能量。如下图是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“ 
”、“
”、“ 
”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题：
（1）图中粒子“”所带电性为_____（填“正电”、 “负电” 或“不带电”）。
（2）乙原子的相对原子质量是___，丙原子核外电子数为____ 。甲和乙两种原子都属于氢元素的原因是____。
（3）氢弹爆炸时是否发生了化学变化？你判断的依据是____________________。
（4）原子核能是一种可靠、清洁的新能源。科学利用和开发核能促进经济发展，还能起到的重要作用有__________（写一点）。
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【题目】某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO4，其相对分子质量为160，回答下列问题：
（1）R的元素符号为______。
（2）R在化合物中可以显+1价，则+1价R的氧化物的化学式为______。
（3）+1价R的氧化物中R的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
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【题目】为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A.可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B.碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C.通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D.合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
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【题目】“自热米饭”）见下图带有一个发热包，主要成分有铁粉、活性炭 等，遇水后产生热量。请根据图表信息回答：
| 自来米饭营养成分表 | |
营养成分 | 每份含量 | |
蛋白质 | 29.6g | |
油脂 | 23.5g | |
淀粉 | 103g | |
蔗糖 | 1.2g | |
钠 | 800mg | |
（1）“自热米饭”中含“钠”的调味品是_________
（2）表中营养成分属于有机高分子化合物的是_________（填名称）；
（3）取少量淀粉、蔗糖分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，得到黑色的残渣，此现象说明这些物质中都含有___元素；
（4）“自热”的原理之一是：铁粉、氧气、水共同作用，化合生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，并放出大量的热量．写出该反应的化学方程式_________
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【题目】空气污染已经成为今天的世界性环境问题，空气质量日报和周报是通过新闻媒体向社会公众发布的环境信息，可及时转却地反映空气质量状况，以提高全民环保意识。则回答：
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种________(填物质类别)。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能____________。
（2）下列提供空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系：
空气污染指数 | 0～50 | 51～100 | 101～200 | 201～300 | ＞300 |
空气质量状况 | 优 | 良 | 轻度污染 | 中度污染 | 重度污染 |
空气质量级别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
2011年10月30日北京环保局环境监测中心公布当天空气污染指数为132，首要污染物为可吸人颗粒物。判断北京市区当天的空气质量级别和空气质量级别分别是（____）
AⅠ级、优 BⅡ级、良 CⅢ级、轻度污染环 DⅤ级、重度污染
（3）为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要。下列做法不有利保护大气的是（_____）
A使用清洁能源代替煤和石油 B积极植树造林，防治扬尘污染
C焚烧落叶和垃圾 D工业废气处理后再排放
（4）现代汽车时代的尾气排放成为城市空气污染源之一，汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成参与大气循环的两种气体空气中的两种气体成分，写出该反应的化学方程式为_______________。
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【题目】“碳汇”是指从空气中清除和吸收二氧化碳的过程与机制。科学家设想出碳捕捉技术，利用如下图所示的太阳能加热器完成CO2的“捕捉”和“释放”，实现碳循环。则回答：
(1)碳捕捉的步骤1的化学方程式为___。步骤2中分离出的CO2可制成干冰，则干冰常用于____；
(2)上述中可循环利用的物质俗名为____，请说明这种碳捕捉设想的优点有哪些(至少一点)____。
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【题目】二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度级别 | 一级指标 | 二级指标 | 三级指标 |
浓度限值（mg/m3） | 0.15 | 0.50 | 0.70 |
（1）汽车尾气排放被认为是导致雾霾天气的罪魁祸首之一。空气污染监测仪是根据SO2和Br2在溶液中的定量反应，来监测空气中的二氧化硫含量，该反应中有氢溴酸（化学式为HBr）和硫酸生成，请写出该反应的化学方程式为____________。
（2）当测定某地区空气中SO2的含量时，设计了如图所示装置进行实验：将2m3空气通入一定含量溴（Br2）1.6mg的溴水中，经测定Br2与二氧化硫恰好完全反应，通过计算说明该地区空气中二氧化硫的浓度级别________________。（相对分子质量：Br2-160；SO2 -64）
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