练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    有、溶液、NaOH溶液，稀等四种物质，从上述物质中选择适当的物质，按下列要求写出化学方程式，并注明基本反应类型。
    （1）有水生成的反应为               ，                           。
    （2）有蓝色沉淀生成的反应为                    ，                             。
    （1）； 复分解反应
    （2）； 复分解反应
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成．
    （1）下图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空．

    ①溶解
    DAB
    ；②过滤
    F
    ；③蒸发
    E
    ；④计算产率
    C
    ．
    （2）分析以上实验可能出现误差的原因（答一点）
    NaCl没有全部溶解就过滤
    ．
    （3）小组中的甲乙二位同学为除去粗盐中可溶性杂质，甲用饱和食盐水洗涤，乙选择适当试剂通过反应除去杂质．乙先将粗盐全部溶解，然后加试剂进行除杂反应，待反应完全后，再将食盐水蒸干得到精盐．请你参与乙同学反应除杂的部分方案设计．
    可供选用的物质有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液．
    实  验  步  骤 现  象 结 论 和 化 学 方 程 式
    ①取少量水样于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
    ②继续向上述试管中滴加
    ，直到不再产生沉淀    		 有白色沉淀产生 化学方程式：
    ③过滤 滤液澄清

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东丽区二模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，
    （1）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是
    AC
    AC
    ．（填字母序号）

    （2）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小刚将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

    ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．从提供的试剂中选出a所代表的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    、
    Na2CO3溶液
    Na2CO3溶液
    ．
    ②在滤液中加盐酸的作用是
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    、
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    （用化学方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南阳二模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中剩下“Na”和“10%”的字样．
    已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    【提出问题】：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A
    ．
    A．酸 B．碱 C．盐
    【查阅资料】：
    Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3
    Ⅱ．NaHCO3、NaHCO3溶 液都呈碱性
    III．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度g 36 109 215 9.6
    【得出结论】：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    【作出猜想】①可能是
    NaOH
    NaOH
    溶液，②可能是Na2CO3溶液，③可能是NaCl溶液．
    【设计并实验】：
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
     操作步骤  实验现象  结论及化学方程式
     取样于试管中，滴加

    稀盐酸
    稀盐酸
    		  产生大量的气泡  相关的化学方程式
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
     把产生的气体通入澄清的石灰水  
    白色沉淀
    白色沉淀
    		  猜想②正确
    【拓展与应用】：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液． 
    【综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会用少量的氯化钠，现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解．再向烧杯中加入100g氯化钠溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g试计算：
    （1）纯碱样品中氯化钠的质量分数？
    （2）所得滤液中溶质的质量分数？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH
    ＞
    ＞
    7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
    结论：稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且
    H2SO4
    H2SO4
    过量．该反应化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    （2）为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H2SO4 与NaOH反应是
    放热
    放热
    （选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H2SO4 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是
    测定反应前后溶液温度差
    测定反应前后溶液温度差
    ．
    （3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
    ①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

    表1 探究实验
    实验步骤 实验现象 结论
    a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
    b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌    		 a．溶液颜色
    变红色
    变红色
    ；
    b．不断搅拌溶液至溶液
    颜色恰好变成
    无色
    无色
    为止．    		 酸和碱发生了中和反应，
    该反应属四种基本反应
    类型中的
    复分解反应
    复分解反应
    反应．
    ②选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
    表2 探究实验
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
    方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应
    方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
    设计的三个方案中，有一个正确的方案是
    方案三
    方案三
    ，请分析另外两个方案，错误的原因
    方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
    方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
    、
    方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
    方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：
    铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    I、提出假设
    （1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    （2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
    Cu（或铜）
    Cu（或铜）
    ．
    （3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    II、设计并实施实验方案
    （4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    ．
    （5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    ．
    （6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    ① 取少许粉末放入大试管中，再滴加
    足量（或过量）的NaOH溶液
    足量（或过量）的NaOH溶液
    ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．    		 固体粉末
    部分溶解
    部分溶解
    ，
    有
    气泡放出
    气泡放出
    ．    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    ，充分反应．    		 固体
    部分溶解并有气泡放出
    部分溶解并有气泡放出
    ，
    溶液
    呈浅绿色
    呈浅绿色
    ．    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
    （7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 1 6.5 n 9.5 …
    ①分析以上数据可知，上表中n的值为
    13
    13
    ；
    ②该金属粉末中Al的质量分数为
    70
    70
    %；
    ③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案