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    【题目】完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的是

    A. 该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1

    B. 该有机物一定含碳、氢、氧三种元素

    C. 该有机物的化学式为CH4

    D. 该有机物的相对分子质量为46

    【答案】A

    【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g，8.8gCO2中氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g，3.6gH2O中氧元素质量=3.6××100%=3.2g，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8g。说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为=1：2，故该有机物的化学式为CH4，相对分子质量为46，错误。故选A。

    练习册系列答案
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