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    10g98%的浓硫酸加水稀释至100g后，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好能完全中和．求：
    （1）需要此氢氧化钠溶液多少克？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据硫酸的质量可以计算氢氧化钠的质量和反应生成的硫酸钠的质量，进一步可以计算需要此氢氧化钠溶液的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：（1）设氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
     2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
      80    98     142  
      x  10g×98%   y
    80
    x
    =
    98
    10g×98%
    =
    142
    y
    ，
    x=8g，y=14.2g，
    需要此氢氧化钠溶液的质量为：8g÷8%=100g，
    答：需要氢氧化钠溶液的质量为100g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
    14.2g
    100g+100g
    ×100%=7.1%，
    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%．
    点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2013年5月31日是第25个世界无烟日．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁（C10H14N2）等．下列关于尼古丁的说法错误的是（　　）
    A、属于化合物
    B、由碳、氢、氧三种元素组成
    C、每个尼古丁分子中含有3种元素
    D、尼古丁分子中含有氮分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究．
    【实验操作】
    （1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积
    1
    3
    的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡中，仍有固体剩余；将试管静置．
    （2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液是
     
    性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是
     
    ．
    【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
    【实验探究Ⅰ】
    （1）甲同学通过实验排除了CaC12的可能性，简述其实验方案：
     
    ．
    （2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
    （3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有
     
    ．
    【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体中是否仍含有CaCO3？
    【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
    （1）由此得出的结论是
     
    ；写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：
     
    ．
    【拓展延伸】
    （1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是
     
    ．
    （2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为主要原料，其它原料自选，制取生产镁的原料--无水MgCl2．

    （1）试剂a是一种溶液，其溶质是（填化学式）
     
    ．
    （2）加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，采用的方法是
     
    ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．
    （3）流程中X是采用
     
    的方法得到无水MgCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16%．因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量．有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺（C3H6N6）以“提高”其中N的含量．
    （1）求算三聚氰胺中N的质量分数．（结果保留一位小数）
    （2）加入1g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
    【实验原理】
    （1）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸（待测液）反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    （2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
    【实验步骤】①取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释；
    ②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0ml．
    【交流反思】
    （1）此实验过程中温度如何变化
     
    ？
    （2）在实验步骤②中在搅拌过程中少许溅出，后加NaOH溶液至恰好完全反应．实验结果将
     
    （填“变大”或“变小”或“不变”）
    （3）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和：
     
    ；
    （4）假如在实验步骤②中发现有气泡冒出，请分析可能原因
     
    ．
    【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量与标签的标注是否相符？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣．经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体，为了更清楚地了解这种黑色粉末，同学们准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：
    （1）提出问题：黑色固体是什么？
    （2）猜想与假设：
    猜想一：黑色固体可能是氧化铜粉；猜想二：黑色固体可能是炭粉．
    猜想三：
     
    ．
    做出这些猜想的依据是：
     
    ，
     
    ．
    （3）设计实验方案：
    向试管中的黑色固体滴加足量的
     
    （填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色．
    （4）现象与结论：如果猜想三是正确的话，实验现象应为：
     
    ．
    （5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过
     
    装置，（填A或B）当将气体通入装置A进行验证，气体应从
     
    口通入（填a或b）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，在生产生活中应用广泛．铝原子结构示意图为 ．请回答：
    （1）图中x的数值为
     
    ，铝原子的核内质子数为
     
    ．
    （2）铝与地壳中含量最高的非金属元素形成的化合物化学式为
     
    ．
    （3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋--脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3?3H2O．有关反应如下：
    ①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2   
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ③2Fe（OH）3═Fe2O3?3H2O
    （1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括
     
    和
     
    两种类型；
    从四种基本反应类型的角度看包括
     
    和
     
    两种类型．
    （2）反应中作氧化剂的物质有
     
    ，反应中Fe（OH）2是
     
    剂．

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