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    我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你和他们一起完成相关探究。

    （1）操作顺序是实验成败的关键，对于该实验，应______________________（填“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”）。

    （2）反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由_________色变成__________色，写出该反应的化学方程式____________________。

    （3）产物的检验：

    ①初步检验：甲同学想对反应后的产物进行初步检验，请你帮他想出一个物理方法：____。

    ②进一步验证：乙同学想用化学方法对产物进一步验证，他将反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中，发现只有部分变红。请写出生成红色物质的化学方程式：_____。

    （4）质疑与探究：

    ①乙同学对产物的成分产生了质疑，查阅相关资料之后得知，一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程。

    首先是Fe2O3被还原为Fe3O4：3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2。

    然后是Fe3O4被还原为FeO：____________。

    最后是FeO被还原为Fe：FeO + COFe + CO2

    ②通过以上分析，甲乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想：

    已知：FeO、Fe3O4均为黑色，且Fe3O4有磁性。FeO、Fe3O4都不与硫酸铜溶液反应。

    猜想一：Fe与Fe3O4； 猜想二：Fe与FeO； 猜想三：Fe与Fe3O4和FeO。

    ③为了对产物固体的成分进行更客观的分析，甲乙同学将所做实验整理如下：

    实验内容

    实验现象

    实验结论

    将反应后得到的黑色粉末

    用磁铁吸引

    ________

    猜想一

    成立

    将反应后得到的黑色粉末

    加入足量的硫酸铜溶液中

    ________

    ④实验反思：为了提高铁的产率，应适当________（填“降低”或“提高”）反应温度。

    练习册系列答案
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    （1）A点时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为_____。

    （2）在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 _____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为_____g。

    （3）若乙中混有少量甲，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。

    （4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数由大到小的关系是_____。

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    B.某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数

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    选项

    内容

    化学用语

    A

    地壳中含量最多的金属元素

    AL

    B

    甲烷的化学式

    CH4

    C

    过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气

    D

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    CI'

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    物 质

    A

    B

    C

    D

    反应前的质量/g

    6.4

    3.2

    4.0

    2.5

    反应后的质量/g

    3.8

    待测

    7.2

    2.5

    下列说法中错误的是

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