Question

下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶 解/g 度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.187	0.178	0.165	0.153	0.141	0.129	0.116

（1）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如右图所示，则乙烧杯中的溶质是______．
（2）要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是______．
（3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．
（4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量______，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是______．

Answer 1

解：（1）20℃时，表中三种物质的溶解度，可以看出，20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，全部溶解是氯化钠，有少量晶体存在的是硝酸钾，有大量不溶解的物质的是氢氧化钙；故乙烧杯中的溶质是NaCl；
（2）丙烧杯中的物质是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取加水或升高溶液的温度等方法；
（3）根据上表数据在可以在表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．
（4）100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量100t×0.49%=0.49t．
设需要熟石灰的质量为x．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74 98
x 0.49t
=，x=0.37t
故答案为：（1）NaCl；
（2）加水或升高溶液的温度；
（3）
（4）0.49t；0.37t．
分析：20℃时，表中三种物质的溶解度，结合甲乙丙三烧杯中的溶解情况可以判断乙烧杯中的溶质；丙烧杯中的物质是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故使丙烧杯中的固体完全溶解采取的方法；根据上表数据在可以在表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量100t×0.49%=0.49t．根据化学方程式可以计算出所需氢氧化钙的质量．
点评：题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．