Question

工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．
（1）赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是

 

．
（2）计算：①5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是

 

t；②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁

 

t．

Answer 1

分析：（1）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，则CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳啦爱书写化学反应方程式；
（2）根据质量分数来计算氧化铁的质量，将氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量．

解答：解：（1）根据氧化铁和CO反应生成二氧化碳和铁，则反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe，故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe；
（2）①由5000t含氧化铁84%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×84%=4200t，故答案为：4200；
②设可炼得含铁98%的生铁xt，则
Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe
160                 112
4200t               x×98%

160

112

=

4200t

x×98%

解得x=3000t，
即可炼得含铁98%的生铁3000t，故答案为：3000．

点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，注意代入方程式计算的数据为纯物质的质量，学生应学会利用质量分数来计算纯物质的质量．