Question

19．相同质量的镁铝铁分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Fe；②A1＞Mg＞Fe；③Al=Mg=Fe；④Al=Fe＞Mg；⑤Al=Mg＞Fe；⑥Al＞Mg=Fe．其中合理的为（　　）

• A． ①③④
• B． ②③⑤
• C． ②③⑥
• D． ②③④

Answer 1

分析 根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量铁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析．

解答 解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每56份质量铁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
24  73
24g 73g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54  219
24g 97.3g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73
24g 27g
当盐酸质量m＞73g时，生成氢气的质量：Al＞Mg＞Fe；
当盐酸质量27g＜m≤73g时，生成氢气质量：Al=Mg＞Fe；
当盐酸质量m≤27g时，生成氢气质量：Al=Mg=Fe
所以，②③⑤这3个猜测合理，即答案选B．

点评 本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．