氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体.军事上用作氢气发生来源.反应的化学方程式为:LiH + H2O= LiOH + H2↑.计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H₂O="LiOH" + H₂↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

20 g

试题分析：已知：氢化锂的质量为80 g，未知：氢气的质量。可根据反应化学方程式中二者的质量关系进行求解。
【解】设：生成氢气的质量为x。
LiH + H₂O=LiOH + H₂↑
8 2
80 g x

x =" 20" g
答：生成氢气的质量为20 g。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

“过碳酸钠”(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H₂O₂在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是（填序号）。

A．二氧化锰

B．稀盐酸

C．硫酸钠

D．石灰水

（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na₂CO₃．3H₂O₂)＝＝4Na₂CO₃＋6H₂O＋3O₂↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质)：某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12 g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。
请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO₃