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    10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
    温度（℃）10203040506070
    氯化钠溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8
    硝酸钾溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138
    （1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为50℃．
    （3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为52.4%．（结果精确到0.1%）

    分析 （1）根据在20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度大小考虑；
    （2）根据饱和溶液有关计算解答即可；
    （3）根据50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，进行分析解答．

    解答 解：（1）在20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，所以在20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数；
    （2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶解度为xg：$\frac{74g}{200g}=\frac{xg}{100g}$，解得：x=37g，此时溶液的温度为50℃；
    （3）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100克水最多溶解85.5克硝酸钾，则50g水中最多能溶解42.75g，则充分搅拌后所得溶液质量为50g+42.75g=92.75g．充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为$\frac{110g}{100g+110g}$×100%=52.4%；
    故答案为：大于；50；52.4%．

    点评 本题难度不大，溶质质量分数的有关计算、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示质量m克的小球悬浮在50℃硝酸钾溶液中，烧杯底部还留有一定量的硝酸钾固体．硝酸钾的溶解度随温度的变化如表所示．当温度下降时，请判断该小球的浮沉情况．并说明理由．
    温度（℃）102030405060
    溶解度（克）20.931.645.863.985.8110

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
    A．向pH=12的石灰水中不断加水稀释
    B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
    C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
    D．将等质量的金属镁和锌分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数．实验步骤如下：
    ①向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱，装置如图所示．用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好．
    ②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气．
    ③将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．
    观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm．已知长为1cm的细玻璃管的容积为0.1mL（水柱的质量忽略不计）．请你回答：
    （1）根据实验步骤③中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为0.1%．
    （2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果偏大（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
    （3）为了检验NaOH溶液是否变质实验，下列试剂中可选用AC（填符号）．
    A．盐酸      B．KCl溶液       C．BaCl2溶液       D．酚酞试液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）（1）下列有关金属的成语中，发生化学变化的有D
    A．沙里淘金B．斩钉截铁 C．铁杵成针 D．百炼成钢
    （2）2010年1月，上海世博会贵金属特许商品正式发布．如图标出了第一组纪念金条的规格、成色等指标．
    品种成色重量规格最大发行量
    上海世界博览会彩色纪念金条
    第一组    		99.99%500g100×45mm100条
    100g72×32.4mm3500条
    50g60×27mm6000条
    20g48×21.6mm15000条
    该纪念金条是混合物（选填纯净物或混合物）．俗语常言“真金不怕火炼”，这是因为金具有热稳定性强的化学性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
    A．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
    B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
    C．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
    D．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚硝酸钠中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式：
    （1）空气中含量最高的物质N2；
    （2）天然气的主要成分CH4；
    （3）治疗人体胃液中过多胃酸（HCl）的药物的主要成分Al（OH）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图1，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定易分解为氧化物和水）．

    其中A、B、C都是钨的化合物．
    （1）写出操作1的名称过滤，A的化学式：Na2WO4；
    （2）生成B的化学方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl．
    （3）由产品C得到高纯度的钨，若用一氧化碳作还原剂，相应的化学方程式为WO3 +3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO2；实验室中可用如图2所示装置进行冶炼，但操作中应注意先通一氧化碳后加热，其目的是排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；该装置存在较大的不足之处是没有尾气处理．
    （4）在生产过程中用到的氢氧化钠溶液是由50%的浓溶液稀释而得．试计算，若要获得20%氢氧化钠溶液100kg，则需要50%的氢氧化钠溶液多少40kg．
    （5）在实验室中经常可以用氢氧化钠溶液来检验铵盐，写出它与硫酸铵反应的方程（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
    ①用生石灰做食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；
    ③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸．
    A．①②B．①④C．③④D．②③

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