Question

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取4.6克该物质，使其充分燃烧，只生成5.4克水和8.8克二氧化碳，请你通过计算填空：
（1）该物质中含有氢元素

 

克，含碳元素

 

克；
（2）该物质中

 

（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其所含氧元素的质量为

 

g．（若不含氧元素，此空不填）

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律以及燃烧的规律可知，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氢即可燃物中的氢，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、氢元素质量，两元素质量与可燃物相比，判断可燃物的元素组成．

解答：解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×

12

44

×100%=2.4g
水中氢元素的质量等于5.4g×

2

18

×100%=0.6g
因此碳元素和氢元素的质量之和是2.4+0.6=3.0＜4.6，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；
该化合物中含氧元素的质量为：则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
故答案为：（1）0.6；2.4；
（2）含；1.6．

点评：本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．