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    【题目】硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是

    温度/°C

    10

    20

    30

    60

    80

    100

    溶解度/g

    20.9

    31.6

    45.8

    110

    169

    246

    A.KNO3的溶解度随温度升高而增大

    B.80°C 的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出

    C.20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31. 6%

    D.把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变

    【答案】C

    【解析】

    A. KNO3的溶解度随温度升高而增大，故正确；

    B. KNO3的溶解度随温度升高而增大，80°C 的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出，故正确；

    C. 20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为：31. 6%，故错误；

    D. 把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液中的溶质和溶剂的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，故正确；

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在A、B、C、D四种单质中，通常状况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉末。现进行下列实验：

    ①在D中加热B，生成一种黑色的固体物质；

    ②C与①的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体；

    ③A与D在点燃的条件下能生成水。

    （1）试推断这四种单质的名称：

    A_____，B_____，C_____，D_____。

    （2）写出有关反应的两个化学方程式：_____、_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

    （1）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法__________。

    （2）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。

    （实验记录与分析）

    实验一

    实验二

    实验三

    实验操作

    实验现象

    立即产生气泡，速率较慢

    无明显现象

    立即产生气泡，速率较快

    实验结论

    铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______________

    写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是

    A．反应中硫元素的化合价发生变化

    B．图中反应① 属于分解反应

    C．反应③中，反应前后分子数目没有变化

    D．反应④中的反应物是两种酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据初中所学知识并结合下图所示回答：

    （1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置________________ ，反应的化学方程式为_________。

    （2）用D装置收集二氧化碳，其验满方法是_____________________ 。

    （3）下列制备气体的发生装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是______（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组的同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请根据下图回答问题：

    （1）主要成分为氧化铁（Fe2O3）的铁矿石的名称是_____（ 填“赤铁矿”或“磁铁矿”）。

    （2）实验开始时，先通入CO，排出装置内的空气后再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁粉末，当红棕色粉末变成_____色时停止加热，玻璃管内物质冷却后，停止通CO。

    （3）写出①处CO与氧化铁反应的化学方程式_____。

    （4）写出②处发生反应的化学方程式_____。

    （5）在③处点燃尾气的目的是_____。

    （6）下图为有关金属铁的实验。

    ①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型是_____。

    ②洁净铁钉久置空气中生锈主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反应。

    ③铁锈的主要成分是_____，写 出一种防止铁制品生锈的具体方法_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜渣中约含锌7%、氧化锌31%、铜50%、氧化铜53%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水也不参与反应）

    （1）溶液A中的阳离子有_____（填离子符号）。

    （2）步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为_____。

    （3）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（　　）

    A.取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL

    B.用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g

    C.用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液

    D.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示 意图如下：

    （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成_____和 H2O。

    （2）氧化室中，化学反应的基本类型是_____反应。

    （3）上述流程中，可以循环利用的物质是_____。

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