Question

某气体由H₂、CO₂、CO、N₂中的两种气体组成，为确定其成分依次进行下列实验：
①将气体通过澄清石灰水，未出现浑浊现象．
②再通过灼热的氧化铜，有红色固体生成．
③最后通入澄清石灰水，有浑浊现象．
那么，该气体成分可能是

B、D

A．CO，CO₂    　  B．CO，H₂  　　   C．CO₂，H₂   　  D．

CO、N₂

．

Answer 1

分析：根据气体的性质和实验现象分析气体的组成，CO₂能使澄清的石灰水变浑浊，CO还原氧化铜生成铜和CO₂，H₂ 还原氧化铜生成铜和H₂O．

解答：解：根据题意，某气体由H₂、CO₂、CO、N₂中的两种气体组成，①将气体通过澄清石灰水，未出现浑浊现象，说明一定不含CO₂，②再通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明该气体含有H₂或CO，③最后通入澄清石灰水，有浑浊现象，说明该气体还原氧化铜生成CO₂，故该气体中一定含有CO，还可能含有H₂ 和N₂；
故答案为：B、D；   D：CO、N₂．

点评：本题考查了依据气体的性质和实验时的现象分析判断气体的成分，要结合实验现象仔细分析判断．