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    将3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，则该物质中含有________元素，其中碳、氢元素质量比为________．

    碳、氢、氧    3：1
    分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素．
    解答：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
    4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（×100%）=0.4g．
    1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中一定含氧元素；
    该物质中碳、氢元素质量比为1.2g：0.4g=3：1．
    故答案为：碳、氢、氧；3：1．
    点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
    （1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．

    ①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；
    ②CO还原Fe2O3的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    ③在f处点燃气体的目的是
    点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
    点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
    ．
    （2）关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
    ①d瓶中应装
    D
    D
    （填序号）．
    A．澄清石灰水    B．水    C．石蕊溶液    D．浓硫酸
    ②该实验这样改进的主要优点是
    减少碳的排放，提高原料利用率
    减少碳的排放，提高原料利用率
    ．
    （3）小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．
    小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
    编号 称量物 反应前 反映后
    一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2g 73.8g
    二 C装置总质量 153.7g 160.3g
    ①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是
    氧元素
    氧元素
    的质量．
    ②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
    解：设样品中氧化铁的质量为x
    反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160 132
    x 6.6g
    160
    132
    =
    X
    6.6g
     x=8g
    样品中氧化铁的质量分数为
    8g
    10g
    ×100%=80%
    答：样品中氧化铁的质量分数为80%
    反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160 132
    x 6.6g
    160
    132
    =
    X
    6.6g
     x=8g
    样品中氧化铁的质量分数为
    8g
    10g
    ×100%=80%
    答：样品中氧化铁的质量分数为80%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，则该物质中含有
    碳、氢、氧
    碳、氢、氧
    元素，其中碳、氢元素质量比为
    3：1
    3：1
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市高淳县中考一模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。

    （1）关于燃烧条件探究的实验

    甲图                       乙图

    ①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是    ；

    ②根据    现象能得出燃烧需要空气的结论；

    ③乙图中发生反应的化学方式程为    。

    （2）燃烧与热量[

    ①燃烧产生热量为我们所用。化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、    和天然气。直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H2OCO+H2，该反应中表现出还原性的物质是    。  

    ②某能源物质燃烧的微观过程如下：

    若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的生成物A应为    （填字母序号）。

    a．CO        b．CO2

    ③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为    。

    ④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是    。用磁铁矿（主要成份为Fe3O4）炼铁的化学方式程为    。

    （3）燃烧与灭火

    火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸。破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸。家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是    。CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的    和密度比空气大的性质。

    （4）利用燃烧进行科学实验

    ①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是  。

    A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验

    B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

    C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

    D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验

    ②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质。该物质中C、H元素质量比为    。该物质中    （填“含”或“不含”）氧元素。

    【解析】（1）①红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，可以据此解答；

    ②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气，可以据此解答；

    ③将氧气通入白磷的热水中，白磷要和氧气反应，可以写出它们反应的化学方程式；

    （2）①煤石油天然气为三大化石燃料，在氧化还原反应中得氧的为还原剂，可以据此解答；

    ②根据反应前后原子的种类和个数不变来完成解答；

    ③酒精燃烧产生了二氧化碳和水，可以据此写出该反应的化学方程式；

    ④根据焦炭的性质来进行解答，并写出一氧化碳和磁铁矿中四氧化三铁的反应的化学方程式；

    （3）根据燃烧的条件来选择灭火的原理；

    （4）①利用控制变量法来进行探究实验；

    ②根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变，可以据此来解答

     

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