Question

20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论--质子论．质子论认为：凡能放出质子（即H⁺）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，试判断：（1）H₂SO₄，（2）OH^-，（3）HCO₃^-（4）NO₃^-，（5）Na⁺中属于酸的是     ，属于碱的是     ．

Answer 1

【答案】分析：本题要根据质子论中对酸和碱的认识进行分析，凡是能电离出H⁺的分子或离子都属于酸，凡是能结合H⁺的分子或离子都属于碱．特别注意某些离子既能放出H⁺又能结合H⁺的就既属于酸又属于碱．
解答：解：硫酸能解离出H⁺，属于酸；OH^-能结合H⁺生成水，属于碱；HCO₃^-能解离出H⁺和碳酸根离子，属于酸，同时又能结合H⁺生成碳酸，所以又属于碱；NO₃^-能结合H⁺生成硝酸，所以属于碱；Na+既不能结合H⁺又不能放出H⁺，所以既不属于酸又不属于碱．
故答案为：H₂SO₄、HCO₃^-；OH^-、HCO₃^-、NO₃^-
点评：本题要求我们在初中化学对酸、碱的认识基础上，从新的理论角度分析酸和碱，注意范围扩展到分子或离子范围．