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    30℃时，NaOH溶解于水的实验数据如下表．
    实验序号水的质量（克）加入NaOH质量（克）所得溶液质量（克）
    ①10515
    ②101020
    ③101521
    ④102021
    （1）实验①中，溶液的质量分数为______．
    （2）实验②所得的溶液是______溶液（填饱和或不饱和）．
    （3）30℃时，NaOH的溶解度为______克/100克水
    （4）如果在实验②中，滴加足量的硫酸铜溶液，则会生成______mol沉淀，该反应的化学方程式______．

    解：
    （1）实验①中，5gNaOH能全部溶于10g水形成15g溶液，故溶液的质量分数为100%=33.3%；
    （2）对比②③的实验数据，加入15g该物质时所得溶液为21g，大于实验②的20g溶液，说明10g水溶解10g该物质时并未达到饱和状态；故②中所得溶液是不饱和溶液；
    （3）根据实验③所得数据，30℃时10g水溶解21g-10g=11g该物质时溶液为饱和溶液，即30℃时10g水中含有11g该物质；故30℃时，NaOH的溶解度为110g；
    （4）设产生的沉淀的质量为x，
    2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
    80 98
    10g x
    x=g
    =0.125mol．
    故答案为：（1）33.3%；（2）不饱和；（3）110；（4）0.125；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
    分析：利用数据表中四次实验溶剂、所加入物质及溶液质量的变化，分析物质的溶解情况；根据对物质溶解情况的分析判断解答．
    点评：理解“饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；溶液饱和的标志是溶液中有固体剩余，且剩余固体的量不再减少”是解此类题的关键．
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    下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
    A、NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度B、30°C时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C、10%的稀硫酸的pH、10%的氢氧化钠溶液的pHD、10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g锌与足量盐酸反应生成H2的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    ．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子
    ．
    Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是
    复分解反应
    ． 请根据下表写出①反应能够发生的理由：
    NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出

    NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

    Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：
    将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热
    ．
    （3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意
    稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌
    ．

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