Question

【题目】某兴趣小组按下图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：

（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。

（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙。他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：

反应时间/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
烧杯及所盛物质的总质量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	M	295.6

①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M=_______g

②反应生成二氧化碳的总质量为__________________（列出算式）。

③旧墙灰中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO2+H2O=H2CO3；

（2）①295.6；

②300.0g-295.6g=4.4g

③设12.0g旧墙灰中含碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

解得：x=10g

故旧墙灰中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%

【解析】

试题分析：（1）要证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用紫色石蕊试液，依据是酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

（2）①根据表格中的数据信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定，故M为295.6g；

②根据质量守恒定律可知，烧杯及烧杯内物质减少的质量即为二氧化碳的质量，故生成的二氧化碳的质量为：300.0g-295.6g=4.4g；

③设12.0g旧墙灰中含碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

解得：x=10g

故旧墙灰中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%

答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83.3%