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    （2013?临邑县二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填＞、=、＜）． 
    （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
    分析：根据图示进行分析，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反应，反应后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反应后生成的氯化钠的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量．
    解答：解：（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7；（2）设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z  
    由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g       
            Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 
           106    73     117      44
            Y     7.3g     Z       X
        
    106
    73
    =
    y
    7.3g
            Y═10.6g

        
    73
    117
    =
    7.3g
    z
             Z═11.7g

         
    73
    44
    =
    7.3g
    x
         X═4.4g
    溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
    溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g═89g
    所以溶质的质量分数为：
    21.5g
    89g
    ×100%═24.2%
    故答为：（1）＜；（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%．
    点评：本题在计算时，溶液质量的计算是关键，容易出错，应根据质量守恒，反应后溶液的质量=固体混合质量+加入稀盐酸质量-放出气体质量．
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    H+
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    3CH4
    3CH4

    （3）4个硫原子
    4S
    4S
      （4）标出MgO 中氧元素的化合价
    +2
    Mg
    O
    +2
    Mg
    O
    ．

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