Question

实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样．相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同．对此，同学们进行如下探究．
【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同
【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实 验 1		向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察	两支试管中均有细微的气泡产生
实 验 2		将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体	两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮
实 验 3		向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液	两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】
甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数．
【分析与解释】
（1）实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为

 

．
（2）实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是

 

．
（3）实验3中，现象①为

 

．
【反思与评价】
（1）实验1未观察到现象明显不同的主要原因是

 

．
（2）实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是

 

和

 

．
（3）通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有

 

；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是

 

．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,实验室制取氧气的反应原理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【分析与解释】（1）根据反应的原理来书写方程式；
（2）根据促进燃烧的条件来分析；
（3）溶质的质量分数大的，产生的氧气就多；
【反思与评价】（1）过氧化氢在没有催化剂的条件下分解速率很慢；
（2）根据两个实验的操作过程和结论来分析；
（3）根据影响反应速率的因素和促进燃烧的方法来分析．

解答：解：【分析与解释】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故填：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（2）两种溶液中溶质的质量分数不同，产生的氧气速率不同，产生氧气速率大的，蜡烛燃烧就旺盛；故填：过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同，产生氧气的量（或速率）不同；故填：过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同，产生氧气的量（或速率）不同；
（3）因为甲瓶内溶质的质量分数较大，那么加入催化剂后产生氧气的速率快，天平读数变化较快，产生的氧气多，稳定后数值较小．故填：加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小；
【反思与评价】
（1）实验1中，过氧化氢溶液中没有加入催化剂，所以产生气体的速率较慢；故填：常温下，过氧化氢分解速率缓慢；
（2）实验2证明了产生氧气的速率不同，属于定性研究，实验3探究了产生的氧气质量不同，属于定量研究；故填：定性研究；定量研究；
（3）由此实验可知，反应物的浓度以及是否使用催化剂均能影响反应的速率，增大氧气的浓度可促进可燃物的燃烧；故填：反应物的浓度、催化剂；增加氧气的浓度．

点评：本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．