【题目】醋酸镍是一种重要的化工原料。以含镍废料(含硫化镍、氧化铝等)为原料，制取醋酸镍。
(1)醋酸镍属于___________(填字母)
A．单质 B．酸 C．混合物 D．盐
(2)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是_________________。
(3)写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式_____________。98t 10%的硫酸能和________________t 氧化铝完全反应。
(4)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下表：
实验编号 | 温度℃ | 时间min | 浸出率% |
a | 50 | 90 | 85 |
b | 50 | 120 | X |
c | 70 | 90 | 88 |
d | 70 | 120 | 91 |
①表中X的值最有可能的数值是___________(填字母，单选题)
A．84 B．87 C．92 D．93
②实验a和c的目的是_______________。
③表中酸浸的最佳温度与时间分别为___________℃、___________min。
【答案】 D 使反应更充分 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 3.4 B 比较反应时间相同时，不同温度对浸出率的影响 70 120
【解析】(1)醋酸镍由镍离子、醋酸根离子构成，属于盐。(2)粉碎和搅拌的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。(3)酸与金属氧化物反应生成盐和水。设98t 10%的硫酸能和质量为x的氧化铝完全反应。
Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
102 3×98
x 98t ×10%
=
，解得x=3.4t
(4)①由表中数据可知，温度相同时，反应时间越长，浸出率越大；反应时间相等，温度越高，浸出率越大，因此85<X<88，故选B。②实验a和c的目的是比较反应时间相同时，不同温度对浸出率的影响。③由表中数据知道，酸浸的最佳温度与时间为90℃、120min。
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【题目】图一是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图二是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两只试管中，充分振荡后的溶解情况。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入硝酸铵固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
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【题目】下列实验设计或结论合理的是
A. 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B. 除去
溶液中混有的少量
，可加入适量的
，充分搅拌后过滤
C. 
、
、
、
四种离子可在
的溶液中大量共存
D. 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
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【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下:
回答问题：
（1）反应③的化学方程式为____________。该反应的基本类型属于____________反应。
（2）反应②的化学方程式为____________。
（3）整个生产过程中可循环利用的物质是____________（填化学式）。
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【题目】“H茶”为芝士(奶酪，是一种发酵的牛奶制品)现泡茶的原创者。自创立以来，受到年轻人欢迎，让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力。下列说法正确的是
A. 芝士的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物
B. 配制该饮料的橙子富含维生素C，缺乏该物质会引起夜盲症
C. 上图中塑料袋加热熔化,具有热固性
D. 茶叶中茶多酚化学式为C17H19N3O，该物质为无机物
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【题目】下列化学方程式与变化事实不符的是（ ）
A. 工业上制取二氧化碳：CaCO3
CaO + CO2↑
B. 服用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
C. 铁在氧气中燃烧：2Fe + 3O2 
2Fe2O3
D. 实验室制H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +3H2↑
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【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。
（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于
水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】
（3）请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象 | 判断和化学方程式 | |
① | 若现象a为白色沉淀 | 则猜想____不成立。 |
② | 若现象a为_________， 现象b为_________。 | 则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式_________________。 |
③ | 若现象a、b均 为：产生白色沉淀 | 则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式______________。 |
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【题目】近几年我国某些工业城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。 化学方程式中最后一种物质X的化学式是：__________。
(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_____________________。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】(3)甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_________________。
(5)丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：
【探究与结论】(6)上图C装置的作用是____________________________________。
(7) 要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中__________ ，C中的溶液不褪色，D中______________。
【定量计算】 (8)用石灰石浆也能吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2 ，一座小型火力发电厂每天要燃烧100t煤炭，其中硫元素的质量分数约为6.4% 。
(1)如果尾气不处理,发电厂每月将向大气中排放_________吨SO2(按30天计算)?
(2)每天至少需要含80%碳酸钙的石灰石_________吨才能将其完全吸收？(写出解题过程)
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【题目】某实验小组用如图所示装置进行实验步骤；
①关闭K，打开装置甲的胶塞，点燃木炭后迅速塞紧胶塞；
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量氢氧化钠溶液挤入瓶中，振荡，使充分反应：
③打开K后。请回答下列问题：
（1）装置甲中，木炭燃烧的现象是_______________________________。
（2）打开K后，观察到装置乙中的长导管口有_______冒出，产生该现象的原因是_____，涉及到的相关反应方程式为________。
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