【题目】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A. 该反应有三种生成物
B. W 由碳、氢两种元素组成
C. x 的值为 44
D. 该反应中 O2 和 CO2 的化学计量数之比为 3:2
【答案】D
【解析】
由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g-16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O：A、该反应有两种生成物，错误；B、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×
=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×
=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g-16g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；C、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故错误；D、该反应中O2和CO2的化学计量数之比为：
：
=3：2，正确。故选D。
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【题目】某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。
（查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。
（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。
（提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：
①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。
他猜想的依据是___________，且碳和氧化铜都是黑色的。
（实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）
实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。
（实验分析及结论）
实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____________；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。
实验Ⅱ中：因为_____________且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为___________。
通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、______________有关。
（实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是________________。
（拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为______________。
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【题目】2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。
(1)可燃冰属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)甲烷(CH4)可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_______。
(4)常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 _______。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
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【题目】中招实验考试之前，小明从实验室里拿出一瓶密封保存的溶液。
（1）如 A 图所示练习吸取液体的操作。请纠正该同学操作中的错误之处_________。
（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入盛有澄清石灰水的烧杯中（如 B图所示），发现产生白色沉淀，请用化学方程式解释产生沉淀的原因______________________。
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【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置模拟炼铁：
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应__________________________。
(2)a管中氧化铁发生反应的化学方程式为______________________________________。
(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式：____________；B装置________(填“能”或“不能”)用来收集CO。
(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4 g，则加入a管中氧化铁的质量是________g。
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【题目】酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：
（1）下列有关酸、碱的说法错误的是________。
A．酸和碱中一定含有氢元素 B．碱中不一定含有金属离子 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．纯碱一定不属于碱类
（2）①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因____________。
②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质____________________________。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（3）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。
①你认为他的结论是否正确？为什么？________________
②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应_______________。
（4）取部分变质的氢氧化钠溶液 50 g，向其中加入质量分数为 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量______________。
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【题目】同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为____________________，实验现象为__________________。
(2)物质C应具备的条件是_____________________。
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【题目】元素周期表是学习化学的重要依据，下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是（ ）
A．碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素
B．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C．氧原子的核内中子数是8
D．氮原子的相对原子质量是14.01
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【题目】实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气，产物中还含有相对分子量最小的氧化物。进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用____（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的作用：______
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置______（选填装置编号）中加入_________________以除去其它杂质气体。
（3）方法三：制氮气的化学方程式为_________。
（4）1892年，英国科学家瑞利（（ Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大50‰．左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_____________。
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