Question

5．现有一包白色粉末，可能由CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②向所得溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生．则该白色粉末中一定有碳酸钠；一定没有硫酸铜、氯化钙．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
取少量粉末，加水溶解得无色溶液，白色粉末中一定不含硫酸铜，可能含有碳酸钠或氯化钙中的一种、硫酸钠，向所得溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，所以白色粉末中一定有碳酸钠，一定没有硫酸铜、氯化钙．
故答案为：碳酸钠，硫酸铜、氯化钙．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．