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    为了对某氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，仔细观察和分析数据，回答下列问题：
    甲 乙 丙
    所取固体样品的质量（g） 25 10 10
    加入AgNO3溶液的质量（g） 100 100 150
    反应后所得沉淀的质量（g） 14.35 14.35 14.35
    （1）三位同学中，哪一位所用KCl与AgNO3恰好完全反应
    乙
    乙
    ．
    （2）样品中的KCl的质量分数是多少？
    分析：（1）甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．
    （2）由生成沉淀的质量根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式可以计算出样品中氯化钾的质量，进而计算出样品中氯化钾的质量分数．
    解答：解：甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．计算时应以乙组数据为准．
    （1）设样品中氯化钾的质量分数为x，
    KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
    74.5      143.5  
    10g×x    14.35g 
    74.5
    10g×x
    =
    143.5
    14.35g

    x=74.5%，y
    答：（1）乙（2）样品中氯化钾的质量分数为74.5%；
    点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
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    （1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变
    蓝
    蓝
    色，写出可能发生该反应的一个化学方程式
    NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

    ①白色沉淀E是
    硫酸钡
    硫酸钡
    ．
    ②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由
    步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
    步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
    ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是
    将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
    将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为了对某氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，仔细观察和分析数据，回答下列问题：
    甲乙丙
    所取固体样品的质量（g）251010
    加入AgNO3溶液的质量（g）100100150
    反应后所得沉淀的质量（g）14.3514.3514.35
    （1）三位同学中，哪一位所用KCl与AgNO3恰好完全反应______．
    （2）样品中的KCl的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了对某氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，仔细观察和分析数据，回答下列问题：
    甲 乙 丙
    所取固体样品的质量（g） 25 10 10
    加入AgNO3溶液的质量（g） 100 100 150
    反应后所得沉淀的质量（g） 14.35 14.35 14.35
    （1）三位同学中，哪一位所用KCl与AgNO3恰好完全反应______．
    （2）样品中的KCl的质量分数是多少？

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    为了对某氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，仔细观察和分析数据，回答下列问题：
    甲乙丙
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    加入AgNO3溶液的质量（g）100100150
    反应后所得沉淀的质量（g）14.3514.3514.35
    （1）三位同学中，哪一位所用KCl与AgNO3恰好完全反应______．
    （2）样品中的KCl的质量分数是多少？

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