Question

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是

氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%

．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

B

；
A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，滴加 取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液 ．	有白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ．

[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是

Ca（OH）₂

溶液．
有关反应的化学方程式为：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是

C

（填字母）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钙是微溶于水的物质，测定溶液的pH时pH试纸不能用水润湿，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，倾倒液体时要将标签向着手心，根据反应的化学方程式以及提供的数据即可计算．

解答：解：（1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其溶质质量分数为：

0.18g

100.18g

×100%≈0.18%＜10%，故不可能是氢氧化钙，故填：氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%；
（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，此操作中存在错误，使用pH试纸测溶液的pH，不能用水润湿，由于测得的pH=9，说明溶液呈碱性，碱性溶液被稀释则溶液的碱性减弱，测得的pH偏小，观察选项，故填：B；      
（3）选用氯化钡溶液，氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，故填：

取少量溶液于试管，滴加氯化钡溶液

有白色沉淀

该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

①由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；                     
②A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，建议正确，B、要有严谨的科学实验的态度，建议正确，C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留，建议错误，应该通过实验确定物质的成分，故填：C；   
（4）①根据坐标可知，产生二氧化碳的质量为：61g-56.6g=4.4g，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

 
    x=10.6g
碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11g

×100%≈96.4%
 ②

117

y

=

44

4.4g

      y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量分数为：

11g-10.6g+11.7g

56.6g

×100%≈21.4%

点评：本题考查了腐蚀标签物质的判断以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据物质的性质进行．进行计算时要分清各物质的质量，书写反应的化学方程式要注意配平．