Question

小明准备用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应前，将烧杯、过氧化氢、二氧化锰等药品装置放在天平上称量，记录结果为100g．待充分反应后，再次称量，结果是95.2g．
（1）此反应生成的氧气质量为多少？
（2）此反应消耗的H₂O₂的质量是多少？（精确到小数点后1位）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量是：100g-95.2g=4.8g；
（2）设反应消耗的过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             4.8g

68

x

=

32

4.8g

解得：x=10.2g
答：（1）生成的氧气质量为3.2g；
（2）反应消耗的H₂O₂的质量为10.2g．

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．