【题目】现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示.
(1)求混合溶液中CuCl2的质量分数为_______________;
(2)求恰好完全反应时,所得溶液溶质质量分数为_______________;(保留一位小数)
【答案】 27% 11.0%
【解析】设混合溶液中CuCl2的质量分数为x。
2NaOH + CuCl2 ===2NaCl+ Cu(OH)2↓
135 98
50g×x 9.8g
=
,解得x=27%
(2)根据图像可知,与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g,设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 58.5
40g×10% y
=
,解得y=5.85g
设氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠的质量为z。
2NaOH + CuCl2 ===2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
z 9.8g
=
,解得z=11.7g
设生成9.8g氢氧化铜沉淀,反应掉氢氧化钠溶液的质量为w
2NaOH + CuCl2 ===2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
w×10% 9.8g
=
,解得w=80g
恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量为:5.85g+11.7g=17.55g
恰好完全反应时,所得溶液的质量为:50g+40g+80g-9.8g=160.2g
恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为:×100%=11.0%
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【题目】丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算:
(1)丁二酮是由 _______ 种元素组成的。
(2)碳元素和氢元素的质量比为___________。
(3)丁二酮的相对分子质量为86,则x 的数值为__________。
(4)17.2g的丁二酮含碳元素的质量为_______ g。
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【题目】下表是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 | 洗涤灵 | 洁厕灵 | 炉具清洁剂 | 活氧彩漂 |
产品样式 | ||||
有效成分或功能 | 清洗油污 | 盐酸 | 氢氧化钠 | 过氧化氢 |
(1)使用洗涤灵清洗餐具上的油污,这是因为它具有_____功能。
(2)清除以下物质,可使用洁厕灵的是_______(填字母序号)。
A.铁锈 B.油污 C.水垢 D.木炭还原氧化铜后,试管内壁残余的红色痕迹
(3)将洁厕灵滴入炉具清洁剂中,如图甲所示、
①甲中发生反应的化学方程式为______________
②若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)__________,此时溶液可用图乙中_____(选填A、B、C)点处表示。
③丙中反应没有明显现象,为证明反应发生,可加入的试剂有________。
A.无色酚酞溶液 B.硝酸钾溶液 C.硝酸银溶液 D.锌粒
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【题目】钠元素及其化合物是化学研究的重要内容,含钠化合物在社会生产发展中着重要的作用。
(1)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
①D所表示的粒子是_________(填化学符号),氯原子的结构示意图是_________(填字母)。
②D、F形成化合物的化学式是__________。
(2)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠__________g;若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小,其原因可能是什么____________?(写出一条即可)
(3)某化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。推测白色固体的成分可能有三种情况:甲、氧化钠;乙、碳酸钠;丙、氧化钠和碳酸的混合物。
①请设计实验方案证明乙是正确的,而甲和丙均不正确____________。(提示:氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性。)
②写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________。
(4)若将10.6g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸,产生CO2气体2.2g。请计算样品中碳酸钠的质量分数__________________。
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【题目】某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下,据图回答:
(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?______(填“能或否”),为什么___________________。
(2)过滤I得到的沉淀成分有:______________和______________(填化学式)
(3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用_______________________。
(4)流程Ⅱ发生的反应方程式为:___________________________
(5)20℃时,向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵,充分反应后,理论上从溶液中析出晶体的质量为_______g 。(20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g,氯化铵的溶解度为37.2g)
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【题目】某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨,生产流程如下:
(1)NH3中氮元素的化合价为________________。
(2)设备2中参加反应的物质有______________________。
(3)设备3中发生的反应,属于基本反应类型中___________反应。
(4)该生产流程中含氮元素的物质有____________________________。
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【题目】自来水消毒过程中常发生下列转化:
下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后分子不可分 B. 转化①是化合反应
C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1 D. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
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【题目】物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应,场上“队员”位置及传球路线如图。
(友情提示:图示中连线间物质相互反应)
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质名称是______。
(2)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式_______________,连线①代表的物质间发生反应的基本类型是 ___________反应。
(3)为实现“快速进攻”,氯化铜除传球给A位置“队员”外,还能直接传球给_________“队员”(填写物质化学式)。
(4)比赛过程中C位置的“队员”受伤需替换下场,这时可换上_____ “替补队员”,使比赛继续进行。
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【题目】根据题下图所示装置,结合所学知识回答下列问题。
(1)仪器名称a_______;
(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为____________________,若要收集干燥的CO2气体,则收集装置为________(选填装置对应的字母)。
(3)实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为________→________(选择装置对应的字母)。
(4)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
① 关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到_______气体;
② 然后,________________________(填操作),又可收集到另一种气体,写出该步的化学方程式___________________________。
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