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科目：初中化学 来源： 题型：

30、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题．

（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子

O^2-

（写一种）．
（2）一个Mg²⁺核外共有

个电子；Cl^-的最外层电子数和

原子的最外层电子数相同．
（3）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左到右的排列规律是

逐渐递增

．
（4）请预测质子数为20的元素在表中的位置

②

（填①、②、③）．该元素的化学性质与图中原子序数为

的元素化学性质相似．该元素的原子在化学反应中易

失去

电子（填“得到”或“失去”），是一种

金属

元素（填金属、非金属或稀有气体），该元素在化合物中的化合价通常为

价．

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科目：初中化学 来源： 题型：

22、下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：

（1）已知原子序数与元素原子中的质子数相等，则8号元素原子核外电子数为

；
（2）9号和17号元素原子结构示意图如图所示．两元素的原子在化学反应中易

得1

个电子．

它们的化学性质相似，其主要原因是：

原子的最外层电子数相等

．
（3）元素周期表中元素是按照一系列的规律排布的．请根据上述提供的信息，分析判断元素周期表中元素排布的一个规律

同一横行元素的原子序数依次增加

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）表中14号元素属于

非金属

（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与

碳

元素相似，即在常温下具有

稳定

性．
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数=

该元素原子核外的电子层数

，元素所在的族数=该元素原子的最外层电子数．
（3）根据上表中原子核外电子排布规律，原子序数为19的钾元素的原子结构示意图为

，钾元素的原子在化学反应中容易形成离子，该离子符号是

K⁺

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

周期族	IA							0
1	1 H 氢 1.008							2 He 氦 4.003
1	1 H 氢 1.008	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	2 He 氦 4.003
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请写出一位对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献的科学家的名字：

门捷列夫

．
（2）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为

26.98

．
（3）表中不同种元素最本质的区别是

（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：

（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（5）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子在化学反应中易

失去

（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的

最外层电子数

关系密切．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：

1 H +1							2 He 0
3 Li +1	4 Be +2	5 B +3	6 C +4-4	7 N +5-3	8 O -2	9 F -1	10 Ne 0
11Na +1	12 Mg +2	13 Al +3	14 Si +4-4	15 P	16 S +6-2	17 Cl +7-1	18 Ar 0

（1）推测15号元素的最低负化合价为

-3

，11号和16号元素形成化合物的化学式为

Na₂S

．
（2）表中不同元素间最本质的区别是

质子数不同

．
（3）表中第三横行开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为

和

，它们的单质易发生如下图所示的变化：

根据以上的信息，可以得出的结论为

在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构

．

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