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    某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下实验：[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）]．试回答下列问题：
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    （1）写出下列物质的化学式：C：
     
    ；E：
     
    ；F：
     
    ．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ②B→E：
     
    ；
    ③D→F：
     
    ．
    （3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
     
    ．
    分析：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：该产品溶于水得到浅绿色溶液，因此含有亚铁离子；加入过量的氢氧化钠溶液后，得到白色沉淀B和气体C，B与氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此B是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此C是氨气；滤液D加入硝酸钡溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，因此白色沉淀F是硫酸钡，因此滤液D中有硫酸钠．氢氧化亚铁与氧气与水反应生成氢氧化铁，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可；上述探究结果说明样品A中含有的离子有：亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子．
    解答：解：（1）该产品溶于水得到浅绿色溶液，因此含有亚铁离子；加入过量的氢氧化钠溶液后，得到白色沉淀B和气体C，B与氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此B是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此C是氨气；滤液D加入硝酸钡溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，因此白色沉淀F是硫酸钡，故答案为：C：NH3；E：Fe（OH）3；F：BaSO4．
    （2）氢氧化亚铁与氧气与水反应生成氢氧化铁，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可，故答案为：②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3  ③Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    （3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有：亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子，故答案为：Fe2+、NH4+、SO42-（少一个不得分）
    点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下实验：[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）]．已知白色Fe（OH）2在潮湿的空气中可转化成Fe（OH）3试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
    NH3
    ；F
    BaSO4
    ．
    （2）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
    NH4+
    、
    Fe2+
    、
    SO42-
    ．
    （3）写出B→E的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O））．
    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
    NH3
    、E
    Fe（OH）3
    、F
    BaSO4

    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ②
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
     ③
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3

    （3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
    Fe2+、NH4+、SO42-
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．
    （1）如何用实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应
    第一组同学设计了实验方案一：
    实验步骤 实验现象 结论
    先用PH试纸测定稀硫酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH． PH逐渐变大，
    最后 PH≥7    		 稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
    ①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？
    排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大
    排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大

    或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了
    或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了
    ．
    ②写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）设计实验，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
    实验仪器与药品：10%的硫酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
    请你完成实验方案设计：
    实 验 步 骤 实验现象 结论
    稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热
    （3）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
    第二组同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
    设计了实验方案二：

    实验步骤 实验现象 结论
    取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液． 若
    生成蓝色沉淀
    生成蓝色沉淀
    		 氢氧化钠溶液过量
    若没有明显现象 稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
    此时有同学提出方案二不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是
    若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；
    若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；
    ．为此，还需要选择
    紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．
    紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．
    （填一种试剂），再进行实验即可．
    能力提升：
    某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O））．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
    NH3
    NH3
    、E
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    、F
    BaSO4
    BaSO4

    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ②
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
     ③
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3

    （3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
    Fe2+、NH4+、SO42-
    Fe2+、NH4+、SO42-
    ．

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    科目：初中化学 来源：2008年九年级化学复习知识检测试卷（解析版） 题型：填空题

    某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下实验：[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）]．已知白色Fe（OH）2在潮湿的空气中可转化成Fe（OH）3试回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：C；F．
    （2）上述探究结果说明样品A中含有的离子有、、．
    （3）写出B→E的化学方程式．

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