[题目]请完成下列相关内容:Ⅰ．实验表明.大多数金属都能与氧气发生反应.但反应的难易和剧烈程度是不同的.(1)铁在潮湿的空气中易生锈.铁锈的主要成分为 ,铁在氧气中能剧烈燃烧.现象为 .反应的化学方程式为 .(2)铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿.其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].铜锈蚀除了与氧气有关外.还与空气中的有关.(3)铝在空气中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（14分）请完成下列相关内容：

Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为，反应的化学方程式为。

（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的有关。

（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是。

Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？

【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

（2）粉末成分是的混合物

（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

……

【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体。	固体完全溶解，	该固体样品中含有Na2O2，其质量为 g。
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。		化学方程式。
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有。

【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂。若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）。

【答案】Ⅰ、（1）Fe2O3·ⅹH2O（或Fe2O3）火星四射，有黑色固体生成 3Fe+2O2点燃Fe3O4

（2）水和二氧化碳

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

Ⅱ、【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3

【实验探究】带火星木条复燃 1.56g 有白色沉淀产生 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【得出结论】Na2O2、NaOH 和Na2CO3

【拓展应用】3.2g

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3 ·ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为：火星四射，有黑色固体生成；反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4

（2）根据碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关

（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

Ⅱ、【猜想与假设】根据氢氧化钠的化学性质，会吸收空气的二氧化碳生成碳酸钠，故当氢氧化钠全变为碳酸钙时，粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物

【实验探究】根据信息：过氧化钠（Na2O2）能与水或二氧化碳反应放出氧气，故带火星木条复燃；然后根据化学方程式：2Na2O2+2H2O═2NaOH +O2↑中Na2O2与O2的质量关系为156：32，故当收集到0.32g气体，Na2O2的质量为1.56g；②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应，由于发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故现象是：有白色沉淀产生

【得出结论】最后得得固体1.00g ，即白色沉淀CaCO3的质量，可根据化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 中CaCO3与Na2CO3的质量关系为100:106，进而计算出Na2CO3的质量为1.06g，故Na2O2的质量为1.56g +Na2CO3的质量为1.06g=2.62g<3.00g，故该固体样品中所含物质有三种：Na2O2、NaOH 和Na2CO3

【拓展应用】根据化学方程式计算

解：设反应生成氧气的质量为x

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

156 32

15.6g x

x=3.2g

答：反应生成的氧气质量为3.2g．

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（1）写出标号仪器的名称：② ．

（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式．

（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，则应选择装置组合．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：；

（4）用图F装置收集氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入；

（5）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水能使无色酚酞试液变红；③实验室用氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气，同时生成氯化钙和水。则实验室制取氨气的装置组合可以选用。小芳将收满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是______________、_______ _____。