[题目]有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g.向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液.生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示.若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%．求:(1)原混合溶液中HCl的质量分数,(2)C点的坐标(x1.y1)为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%．求：

（1）原混合溶液中HCl的质量分数；

（2）C点的坐标（x1、y1）为多少？

【答案】（1）3.65%（2）C点的坐标（120,9.8）

【解析】

解：（1）向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完以后，氢氧化钠才与氯化铜反应。根据图像可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是40g。设原混合溶液中HCl的质量分数为x。

=，解得x=3.65%

（2）氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，则100g混合溶液中所含CuCl2的质量为：100g×13.5%=13.5g。设反应掉13.5gCuCl2消耗的氢氧化钠质量为y，生成Cu(OH)2的质量为z。

= ，解得y=8g，所需氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g

=，解得z=9.8g

所以C点的坐标x1为40+80=120，y1为9.8，即（120，9.8,）

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