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    某研究性学习小组对白磷和红磷燃烧的条件进行了探究，并在实验结束后进行了总结反思。  
    【提出问题】可燃物燃烧的条件是什么？  
    （1）【作出假设】假设1 ：可燃物燃烧需要与氧气接触； 假设2 ：可燃物燃烧需要温度达到其着火点； 假设3 ：可燃物燃烧需要___________ 。
    【查阅资料】白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃。
    （2）【进行实验】按A 装置进行实验，可观察到：
    ①铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明____________ ；
    ②铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明_________。
    （3）【拓展探究】在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是________，然后加入药品并将B装置和C装置连接。向B装置中滴入双氧水，C装置中水下的白磷也会燃烧。B装置中反应的化学方程式为_________，其中MnO2起__________作用。
    （4）【得出结论】从以上实验可以得出可燃物燃烧的条件为____________。
    （5）【总结反思】该实验在探究过程中运用了___________法，根据以上结论可推出，若可燃物着火，应采用__________的方法灭火。
    【作出假设】与氧气接触且温度达到其着火点  
    【进行实验】可燃物燃烧需要温度达到其着火点   ；可燃物接触氧气才能燃烧
    【拓展探究】检查装置气密性  ；2H2O22H2O+  O2↑  ；催化  
    【得出结论】与氧气接触且温度达到可燃物的着火点  
    【反思与评价】控制变量  ；隔绝氧气或降低温度至可燃物着火点以下
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    14、某研究性学习小组对碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    【提出假设】该反应的气体产物可能是CO2、或CO、或CO2和CO的混合物．
    【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应．
    【实验方案】设计如下图所示装置，将一定量的氧化铁和炭粉在隔绝空气的条件下充分反应，来测定反应后的气体成分．

    【实验操作】
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性．
    ②称取51.68g氧化铁和炭粉混合物，放入硬质玻璃管中．
    ③通一段时间纯净干燥的氮气，停止通入氮气后，夹紧弹簧夹．
    ④加热，使反应物充分反应．
    ⑤反应结束时停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气．
    ⑥冷却至室温，称得固体质量为50.24g、A增重0.88g．
    【交流讨论】
    （1）写出装置中除硬质玻璃管外的另一种玻璃仪器名称
    试管
    ．
    （2）步骤③通入N2的目的是
    排尽空气
    ；B中澄清石灰水的作用是
    检验A是否将二氧化碳是否吸收完全
    ．
    （3）A中发生的反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    （4）可以判定反应结束的实验现象是
    试管A和B中均无气泡产生
    ．
    （5）通过实验分析，该反应的气体产物是
    CO2和CO的混合物
    ，其依据是
    减少的反应物质量多于A中增重（CO2的质量）；
    ．
    （6）检验反应后的固体中炭粉是否有剩余的实验步骤是：①取少量反应后的固体样品放入小烧杯；②向其中加入足量的
    稀盐酸或稀硫酸
    ；③观察到
    烧杯底部有不溶解的黑色固体
    ；④固体中含有剩余的炭粉．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    7、VC又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏VC可能引发许多疾病．某研究性学习小组对它研究如下：
    （1）猜想：VC可能具有酸性．
    （2）实验方案：
    提供试剂：VC药片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、NaOH溶液、pH试纸．（实验仪器自选）
    根据以上试剂，请帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
    （3）结论：VC具有酸性，根据VC的性质，判断下列物质中能与VC反应的是（ C ）
    A．Mg       B．KCl        C．NaOH          D．CuSO4
    （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：
    Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
    Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：

    请回答下列问题：
    ①你认为西红柿中维生素C含量高的是
    新鲜西红柿的汁液
    ；
    ②你从中得到的启示是
    西红柿等蔬菜、水果应该食用新鲜的
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海门市二模）将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到蓝绿色固体．某研究性学习小组对蓝绿色固体的成分进行了如下探究．
    【提出假设】
    猜想Ⅰ：固体为【CuCO3，理由是
    Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
    Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
    （用化学方程式表示）．
    猜想Ⅱ：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    （填“酸”或“碱”）性．
    猜想Ⅲ：固体为CuCO3和Cu （OH）2混合物．
    【查阅资料】如下：
    1、Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水．
    2、Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，Cu（OH）2
     加热 
    .
     
    CuO+H2O，CuCO3
     加热 
    .
     
    H2O+CO2 ↑．
    3、无水硫酸铜白色固体，吸水后显蓝色．
    【成分探究】
    （1）固体的获取：
    ①将反应后的固、液混合物经
    过滤
    过滤
    、洗涤、低温烘干得蓝绿色固体．
    ②判断固体已洗净，可以选用的试剂是
    A
    A
    ．
    A．稀盐酸            B．Na2CO3          C．BaCl2溶液
    ③低温烘干蓝绿色固体的原因
    防止蓝绿色固体受热分解
    防止蓝绿色固体受热分解
    ．
    （2）甲同学用图1所示方案，探究固体的成分，并得到下列现象：
    ①图1中无色气体为
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，所以猜想Ⅱ不成立．
    ②通过测定蓝色溶液的pH，可以判断稀盐酸是否过量．pH测定的方法是
    将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照即可
    将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照即可
    ；
    ③上述实验方案所能得出的结论是一定含有
    CuCO3
    CuCO3
    ，方案的不足之处是
    不能确定是否含有Cu（OH）2
    不能确定是否含有Cu（OH）2
    ．
    （3）乙同学实验方案如图2所示，
    ①若观察到B中现象为
    白色粉末变为蓝色
    白色粉末变为蓝色
    ，C中现象为
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    时，猜想Ⅲ是正确的；
    ②如果要确定固体成分中CuCO3和Cu （OH）2的质量比，则还需进行的主要实验操作为
    称量BC装置质量的增加量
    称量BC装置质量的增加量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是
    除去海水中的氯化镁
    除去海水中的氯化镁
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    （填化学式）．
    （4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    ．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
    2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    （三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

    （1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
    ．
    （2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
    （3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

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