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    20．某同学称取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体，请计算：
    （1）生成氧气多少克？
    （2）15.5克混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

    分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算氯酸钾的质量．

    解答 解：（1）反应生成氧气质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
    答：生成了4.8g氧气．
    （2）设氯酸钾质量为x，
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
    245             96
    x              4.8g
    $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
    x=12.25g，
    15.5g混合物中氯酸钾的质量分数是：$\frac{12.25g}{15.5g}$×100%=79.03%．
    答：15.5g混合物中氯酸钾的质量分数是79.03%．

    点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    氧气验满    		B．
    验证质量守恒    		C．
    取用固体    		D．
    过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．铁、锌、钙等微量元素能调节新陈代谢，维持身体健康
    B．食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良
    C．食品添加剂和保健药剂能适当补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用
    D．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质的结构，使其变质，应禁止使用

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
    【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
    【查阅资料】
    ①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
    ②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    ③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
    ④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
    【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

    （1）实验记录
    序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
    ①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸A中产生大量气泡
    E中出现浑浊    		E中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
    G中产生黑色沉淀    		反应产物一定有
    C和CO
    ③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有Na2CO3
    （2）实验反思
    ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应．
    ②装置B中发生的反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，若无装置C，对实验有影响的物质是水（或H2O）．
    ③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞．
    （3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．重铬酸钾（K2Cr2O7）硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕中，铬的化合价依次是（　　）
    A．+3、+5B．+5、+3C．+3、+6D．+6、+3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少人们生活中作息时间所消耗 的能量，从而减低碳的排放，下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）
    A．为了防止疾病传染，提必人们生活质量，尽量使用一次性餐具
    B．不能长时间把“QQ”挂在线上，即用即上线
    C．用传统发条式闹钟代替电子闹钟
    D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识

    （1）从微观角度
    许多物质在溶液中以离子形式存在，如图1所示盐酸、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液汇总的存在情况．
    ①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
    ②根据如图1所示的微观示意图，写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
    （2）从反应类型的角度
    （一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）
    ①高温下，煅烧石灰石可获得二氧化碳，其化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    ②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
    （3）从能量变化的角度
    （借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
    ①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）
    A、氯化钠   B、硝酸铵    C、浓硫酸   D、氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
    （1）问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
    甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
    甲：直接往海水中加入石灰乳．
    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
    丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
    通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （2）问题二、同学们进行粗盐初步提纯实验，主要进过以下操作步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是AB（填字母）．
    A．粗盐未充分溶解就过滤           B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
    C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
    （3）问题三、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
    粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氯化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去不用填杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入稀盐酸，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
    （4）问题四、海水“制碱”的产物成分是什么？
    电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

    ①气体A是密度最小的气体，该气体与氯气反应转化为气体C的化学方程式为：
    H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②根据质量守恒定律，电解后生成的碱B的化学式为NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是C．

    A．生成物一定属于氧化物  B．乙分子中A与B的原子个数比为1：2
    C．该反应不可能是分解反应  D．化学反应前后原子的种类和个数都不变．

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