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    2．规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（　　）
    A．
    熄灭酒精灯    		B．
    倾倒液体    		C．
    粗盐提纯    		D．
    滴加液体

    分析 A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
    B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
    C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
    D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

    解答 解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．
    B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．
    C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
    D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．
    【提出猜想】猜想①：可能是H2O；
    猜想②：可能是Na+；
    猜想③：可能是OH-．
    【实验验证】
    实  验  操  作实  验  现  象结     论
    ①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色
    ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
    振荡试管内溶液仍为无色    		Na+不能使无色酚酞试液变红色
    ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液变为红色OH-能使无色酚酞试液变红色
    【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实1验验证就可以排除，你认为该同学的理由是无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
    A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
    B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5
    D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数．他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g．计算：
    （1）生成二氧化碳4.4g．
    （2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（　　）
    A．一定是氧化物
    B．只含有碳、氢两种元素
    C．一定含有碳、氢、氧三种元素
    D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
    【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体．
    ②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
    ③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
    【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
    猜想2：固体成分是四氧化三铁；
    猜想3：固体成分是氧化铁和四氧化三铁．
    【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
    取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．
    实验编号 实验步骤 实验现象
     a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色
     b 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失
    【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁，因此，猜想1（填“1”或“2”或“3”）是正确的．
    （2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （3）上述实验a（填“a”或“b”）是多余的，因为无论是哪种猜想中的固体，溶于盐酸后溶液中都存在Fe3+，加入KSCN溶液后都会变红色，因此实验a不能判断固体的成分．
    【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2．
    （2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液褪色，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．
    （1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的导电性；
    （2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]．
    小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O．他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．
    根据以上实验．他们推断出：x=2，y=2；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
    （3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？
    查阅资料：
    Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）
    Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
    他们分析推断：
    ①一致认为小明（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；
    ②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是$\frac{4}{5}$a＜b＜$\frac{9}{10}$a；
    ③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（　　）
    A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
    C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2

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