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高温加热碳酸钙可制得生石灰和二氧化碳,现高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。此时反应生成的二氧化碳质量为
A.4.4克    B.2克  C.2.4克  D.4克
B

试题分析:根据钙元素的质量在反应前后守恒解题。
首先求出10g碳酸钙中含钙元素多少克,过程如下:10g××100%=4g
其次,由于钙元素守恒,反应后固体中钙元素仍为4g,则反应后固体质量为=8g。
最后,生成二氧化碳为10-8=2g
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

市场上有一种外观类似黄金的Cu—Zn合金 ,现取合金粉末20g放入烧杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。  求:
①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数;
③稀硫酸中溶质的质量分数;
④反应后所得溶液的溶质质量分数。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:

(1)得到沉淀的总质量为               g,该混合溶液中硫酸铜的质量为                 g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:

(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为             g
(2)计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。
(3)计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石(杂质不分解也不与酸反应),一段时间后,停止实验,冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸,请写出计算过程。
已知:CaCO3CaO+ CO2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢,加入足量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表:
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
15
25
30
33
33
计算:① 4 min后,水垢中的CaCO3      (填是或否)反应完全?
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是                           
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应).
(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数.
(2)将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是多少?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明:碳酸钠≥96%.
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实,向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中,分别放入不同质量的纯碱产品,充分反应后,称量烧杯中剩余物的质量,实验数据如下表:
所称量的物质
实验1
实验2
实验3
实验4
加入纯碱产品质量/g
2.8
5.6
11.2
14
烧杯中剩余物质量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
请计算(最后结果保留一位小数):
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实.
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数.
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

北京市推进燃煤锅炉清洁改造,实施“绿色燃气”工程,管道天然气成为主要能源.燃烧32g甲烷可生成多少克二氧化碳?

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