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    某学生用简单方法测定O2的相对分子质量，他在标准状况下称得充满空气的某试剂瓶（带瓶塞，下同）的质量为198.847g，充满O2时的质量为198.914g。又测知该试剂瓶的容积为500mL，该同学认为通过简单计算即可确定O2的相对分子质量的实验值（已知相同条件下，相同体积的气体物质具有相同的分子数，已知标准状况下空气的密度为1.295g×L-1，空气的平均相对分子质量为29）。你认为该同学的方法可行吗？如果可行，请计算出O2的相对分子质量。

     

    答案：
    解析：

    		解：该学生的方法可行，依据题意可知，试剂瓶中所装的O2的分子数与空气的总分子数相等。

    假设其分子数均为x，且O2的相对分子质量为m。

    空瓶质量=198.847g-´1.295g=198.200g

    又由m=rV知，试剂瓶中空气质量为：

    1.295g×L-1´500mL/1000mL×L-1=0.648g

    因而试剂瓶中O2质量为：

    198.914g-198.200g=0.714g

    即有

    O2的相对分子质量的实验值为32。

     


    提示：


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    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式             。

    （2）检验X中阳离子的方法和现象是                 。

    （3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：          。

    （4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有           (填写仪器名称)。

    （5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

    ①装置D的作用             ；

    ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                  。

    ③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。

    （6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因           。

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