Question

【题目】图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是　　

A. 时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

B. 时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3

C. 将时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是

D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；

B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g+50g）=1：3，故B正确；

C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C，所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，故C错误；

D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。

故选C。