Question

【题目】学习小组的同学为探究某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，将10g黄铜样品放入质量为50g的烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至不在产生气体为止，共消耗稀硫酸的质量为100g，称量烧杯及内容物的总质量为159.9g，请计算黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

【答案】解：根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：10g+50g+100g﹣159.9g=0.1g
设反应消耗锌的质量为x；

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
X	0.1g

解得：x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数是： ×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%
【解析】根据质量守恒定律，产生氢气的质量=反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；利用锌与盐酸反应的化学方程式和产生的气体质量，列出比例式，就可计算出铜锌合金中锌的质量，进而计算出铜锌合金中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．