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    如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉 和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的    稀硫酸）快速注入U型管中。

    Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 （16） 。
    Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余， 则是 （17） （填“左”或“右”）端的U型管。
    Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式） （18） 。
    （16）   Fe+ H2SO4→H2↑+ FeSO4;（17）右;（18）Na2CO3    HCl 
     
    试题分析：Ⅰ．铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+ H2SO4→H2↑+ FeSO4; Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，说明左端生成的氢气多，消耗的盐酸多，故若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是右端的U型管。Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，根据反应原理是物质反应生成气体，故这两种物质可能是Na2CO3和HCl
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：
    【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。

    （1）红色固体是                  （填化学式）；溶液乙中溶质是              。
    A．硫酸铝B．硫酸亚铁C．硫酸铝和硫酸亚铁D．硫酸铜和硫酸铝
    （2）写出步骤①的化学方程式：                                         ；
    【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定
    该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

    （3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有          ，称量反应后装置B，增重12.6g
    （4）装置C中         ，说明产物中还有SO2。
    查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
    5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   X + 2MnSO4 + 2H2SO4 ，则X的化学式是               。
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是           。
    （6）D装置中球形干燥管的作用是             ，氢氧化钠溶液的作用是           。
    （7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是                           。
    【数据处理】
    兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
    ①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x值是       （要求写出计算过程）。
    ②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式    。
    ③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4?xH2O中的x值会     （填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（  ）
    A．10.6gB．12.0gC．13.0gD．13.6g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

    ①                     ②                   ③                  ④
    A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
    B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
    C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
    D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出的金属只有铜和银。则下列对滤液成分的判断不正确的是
    A．可能有 AgNO3B．一定有 Fe(NO3)2
    C．可能有 Cu(NO3)2 D．一定无 AgNO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）冬天，小方陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包（如图所示），经询问得知它可以温暖输入人体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只用过的纸包，带回来进行了如下探究。

    探究一：包里是什么物质。
    他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。
    【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。
    【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
    【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有        。
    【进行实验】
    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		将磁铁靠近粉末
    		黑色粉末部分被吸引，暗红色粉末不被吸引
    ②
    		取少量粉末加入足量稀盐酸
    		有气泡产生，底部有黑色不溶物
    【得出结论】⑴该粉末中一定含有         。
    ⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。
    探究二：纸包为什么会放热。
    【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。
    请你写出该反应的化学方程式                                        。
    你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
    在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容：
    实验步骤
    		实验现象
    		结论
     
    		 
    		纸包中含有四氧化三铁。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
    A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
    B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
    C．向盛稀盐酸的两支试管中分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中加入铜片
    D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：
    K、Ca、Na、 _________ 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、 _________ 、Ag、Pt、Au
    （1）请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表．
    （2）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是 _________ ．
    （3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤．若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是 _____ ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是 ____ ．（填离子符号）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…请回答
    （1）铬的元素符号_______
    （2）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬     ；氢氧化铬                
    （3）写出铬与稀硫酸反应的化学方程式__________________________                   
    （4）预测铬与稀硫酸反应的现象：                                             

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