Question

为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，结果为33.7g．
（1）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为

0.8

g．
（2）计算该瓶溶液中溶质的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H：1    O：16）

Answer 1

分析：（1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气，根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量
（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量；

解答：解：（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．
二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.8g

68

x

=

32

0.8g

x=1.7g
该瓶溶液中溶质的质量分数为

1.7g

34.0g

×100%=5%．
故答案为：（1）0.8；（2）答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%；

点评：在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．