Question

【题目】已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

（查阅资料） 铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

（猜想） 猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有__________。

（实验探究） 下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH溶液。

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的________________，充分反应后过滤，滤渣备用	粉末部分溶解，并有气体放出	合金中一定含有______
②取步骤①所得滤渣，加过量的______________，充分反应	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色	合金中一定含有__________

（探究结论） 猜想3成立。

（反思） 一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。

Answer 1

【答案】铁、铜 30%氢氧化钠溶液 铝 10%盐酸 铁、铜 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

【解析】

[猜想]根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜；而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了定；检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定；而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验；检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行；

[实验探究]铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱反应，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在，所以：①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用，粉末部分溶解，并有气体放出，合金中一定含有铝；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应，滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，合金中一定含有铁和铜；

[反思] 铝与稀盐酸生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。