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    【题目】五氧化二钒（V2O5）是工业上制取硫酸的催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程

    （1）操作a的名称是_____，该操作中玻璃棒起的作用是_____

    （2）反应②的反应类型是_____反应，V2O5中钒的化合价是_____，物质X中一定含有的元素是_____

    （3）工业上利用SO2与O2在加热并用V2O5作催化剂的条件下转化为SO3，再用SO3与水反应制取硫酸，请写出SO2转化为SO3的化学方程式_____。

    【答案】过滤， 引流； 分解反应， +5， 氮元素； 2SO2+O22SO3。

    【解析】

    （1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及过滤操作中玻璃棒的作用，所以操作a的名称是过滤，该操作中玻璃棒起的作用是引流；

    （2）反应②中，反应物是一种，生成物是多种，该反应属于分解反应，化合价代数和为零，氧元素通常显﹣2价，所以钒的化合价是+5，化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变，所以物质X中一定含有氮元素；

    （3）二氧化硫和氧气在五氧化二钒的催化作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

    某饼干包装袋中用的干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理______。

    森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是______。

    如图是净化河水的简易装置，下列说法错误的是______。

    A.水可以溶解任何物质

    B.利用这个净化水的装置可以把硬水软化

    C.此装置中活性炭只起到过滤的作用

    D.此装置净化得到的水还不能作为饮用水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组．分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表．

    1

    2

    3

    4

    取样品质量(g)

    50.0

    50.0

    50.0

    50.0

    取稀硫酸质量(g)

    40.0

    80.0

    120.0

    160.0

    产生气体质量(g)

    0.4

    0.8

    1.0

    1.0

    试计算：

    ①第几次实验金属锌完全反应______．

    ②所用稀硫酸中溶质的质量分数_______？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图．

    （1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为______（不计操作过程中的损耗）

    （2）产生气体的速度越来越慢的原因是______．

    A．二氧化锰越来越少

    B．过氧化氢溶液的溶质分数越来越小

    C．温度越来越高

    （3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数______．（规范写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 10g水结成冰仍然是10g，是因为其遵守了质量守恒定律

    B. 若气体参与了化学反应，则该反应可能不遵守质量守恒定律

    C. 根据质量守恒定律，10g的氢气与10g氧气反应一定生成20g水

    D. 一切化学反应都遵守质量守恒定律，绝无例外

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. t2℃时，50g甲物质形成的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

    B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

    C. t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

    D. t2℃时，甲物质的溶解度为50g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】按如表提供的信息，完成下列填空：

    （1）H+核外电子数为_________；

    （2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_________；

    （3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________；

    （4）X、Y、Z、W元素表示4种物质，它们的微观示意图如图：

    物质X和Y在高温和催化剂条件下反应生成Z和W两种物质，反应的化学方程式为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学在实验室探究金属的某些物理性质和化学性质，部分操作如图所示。

    （1）操作A中能说明黄铜的硬度比纯铜大的现象为______。

    （2）操作B中可观察到的现象为______；实验结束时，熄灭酒精灯的方法是______。

    （3）操作C、D可以判断金属镁、银、铜的金属活动性顺序，操作C中发生反应的化学方程式为______。

    （4）如果只用三种试剂，验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的三种试剂为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

    （提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

    （获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

    （提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；

    猜想三：碳酸钠溶液．

    （实验推断）

    （1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_____溶液，理由是_____；

    （2）小刚另取样滴加稀盐酸有_____产生，反应的化学方程式为_____，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

    （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_____．

    小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

    （继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_____产生，设计这一步骤的目的是_____；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．

    （实验结论）这瓶溶液是_____．

    （探究启示）实验取完药品后应_____．

    （拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为： H++OH﹣═H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_____（填符号）．

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