Question

在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰10%，加热后冷却，试管中剩余固体含二氧化锰为12.5%，求氯酸钾分解的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据二氧化锰的质量分数的变化可以求算出二氧化锰的质量，进而根据求算出被分解了氯酸钾的质量，然后结合质量分数的计算方法完成就解答．

解答：解：二氧化锰在本反应中充当是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，二氧化锰在反应前后质量不变，所以：
设加热冷却后固体的质量为x，则
10g×10%=x?12.5%
解得：x=8g，
根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量为：10g-8g=2g；
设生成2g氧气需氯酸钾的质量为y，则：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
y                2g

245

96

= 

y

2g

解得：y=5.1g
所以分解了的氯酸钾的质量分数为：

5.1g

10g-(10g×10%)

×100%=56.7%．
答：氯酸钾分解的质量分数是56.7%．

点评：知道催化剂的定义，然后利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；再利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量，注意化学方程式要书写正确．