【题目】保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：
（1）反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应基本类型为_______；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________；
（3）操作a的名称为______；
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是______________。
【答案】化合反应 ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ 过滤 Na2S2O4在碱性溶液中稳定 加入NaCl后，Na2S2O4在水中溶解度显著下降
【解析】
（1）反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。故填：化合反应。
（2）反应II为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)沉淀，该反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓。
（3）操作a的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离。故填：过滤。
（4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，加入NaCl的原因是：加入NaCl后，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
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【题目】下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是__________________
(2)用装置A进行实验时，首先应________________（填序号)
①加药品②加热 ③检查装置气密性
(3)用A装置制取气体的不足之处是____________________________
(4)若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的______(填“m”成“n”)端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)收集。
(5)向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________
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【题目】如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________。
(2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。
(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_______________(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_________________________。
(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。
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【题目】在天平两端各放一只盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡的是（ ）
A.9gMg、9gAlB.20gCaO、20gCaCO3
C.10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D.4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
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【题目】某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实 验:先向A中注入一定量氯化铁溶液，再注入一定量硫酸钠溶液，此过程中观察到的现象是（1） 。小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】B中含的离子有什么？
【实验探究】
【评价交流】甲同学结论（2） (填“正确”或“错误”）；乙同学的探究过程不正确,理由是（3） 。
【实验结论】结合上述实验最终确定B中含有（4） (填离子符号）,不含（5） (填离子符号）。
【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是:可根据待测离子与所加试剂反应（6）
确定出存在的离子,同时推测出与（7）
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【题目】在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断正确的是______
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量（g） | 10 | 16 | 0 | 0 |
反应中质量（g） | M2 | 1.6 | ||
反应后质量（g） | M1 | 0 | 15.2 | 6.4 |
A M2的值是4
B甲、丁间反应的质量比为7 :8
C甲和乙是反应物
DM1的值是______
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【题目】以下是研究实验室制取气体的装置图，请回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称:①_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为___________。
（3）小明同学利用B和F装置制取一定量的氧气，他需选用的药品是___________。通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是_________。
（4）甲烷是密度小于空气,极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置_________（填字母符号，下同），得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是_________。
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【题目】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. P点时的溶液只含一种溶质
B. R点对应横坐标的数值为180
C. 0至P过程中溶液的pH变大
D. Q至R段表示生成沉淀的过程
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，甲的溶解度_______乙的溶解度(填大于、等于或小于)；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的三种方法是_________、___________，_________。
（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为_______溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数_____乙溶液中溶质的质量分数 (填大于、等于或小于)。
（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液_____g，此时溶质的质量分数为_____%。
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