Question

现有Zn，Fe，Cu三种金属的混合物12.4g，加入到足量稀盐酸反应后，过滤，得滤渣0.3g，且收集到0.4g氢气，求原混合物中Zn的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：Zn，Fe，Cu三种金属，Zn、Fe的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应；铜不与稀盐酸反应，故加入到足量稀盐酸反应后，过滤，得滤渣0.3g，即混合物中铜的质量为0.3g；则混合物中锌与铁的质量之和为12.4g-0.3g=12.1g；由收集到氢气的质量为0.4g，根据反应的化学方程式计算出原混合物中Zn的质量及原混合物中Zn的质量分数即可．

解答：解：Zn、Fe能与稀盐酸反应；铜不与稀盐酸反应，故加入到足量稀盐酸反应后，过滤，得滤渣0.3g，即混合物中铜的质量为0.3g；则混合物中锌与铁的质量之和为12.4g-0.3g=12.1g．
设原混合物中Zn的质量为x，则原混合物中铁的质量为（12.1-x）g，锌与盐酸生成的氢气质量为a，铁与盐酸生成的氢气质量为b，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              a
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
（12.1-x）g    b

65

2

=

x

a

     a=

2x

65

g

56

2

=

(12.1-x)g

b

   b=

2(12.1-x)

56

2x

65

g+

2(12.1-x)

56

=0.4g     x=6.5g
原混合物中Zn的质量分数为

6.5g

12.4g

×100%≈52.4%．
答；原混合物中Zn的质量分数为52.4%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．