将图甲所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，当pH=7时消耗此稀盐酸的质量为10g．请回答下列问题：

（1）当溶液的pH=7时的现象为______．
（2）到图中A点时，溶液中所含溶质的化学式为______．
（3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验．请从铁粉、硝酸银溶液、碳酸钠粉末中选择一种进行实验，简述证明的理由：____________．
（4）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（酚酞试液质量不计）

【答案】分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，而中性溶液不能使酚酞变色，可以据此解答；
（2）从图中分析可以知道在A点时溶液仍呈碱性，所以此时加入酚酞试液，会变红，而此时溶液中含有氢氧化钠、和氯化钠，可以据此解答该题；
（3）检验盐酸可以加入铁粉，或是碳酸钠粉末，可以据此解答该题；
（4）从图中分析可以知道10g盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以反应后的溶液为氯化钠的溶液，所以可以据此结合化学方程式完成解答
解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，而中性溶液不能使酚酞变色，所以可以观察到溶液由红色变为无色；
（2）从图中分析可以知道在A点时溶液仍呈碱性，所以此时加入酚酞试液，会变红，而此时溶液中溶质为氢氧化钠、和氯化钠；
（3）检验盐酸可以加入铁粉，或是碳酸钠粉末，若选择Fe粉．若溶液中含有HCl，则Fe粉能和HCl反应产生气泡．若选择Na₂CO₃粉末．若溶液中含有HCl，则Na₂CO₃粉末能和HCl反应产生气泡；
（4）根据题中信息可以知道恰好完全反应时所得溶液中溶质为氯化钠，此时消耗盐酸中氯化氢的质量为：10g×7.3%=0.73g；
设生成氯化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 58.5
0.73g x

解得：x=1.17g
所以反应溶液中溶质的质量分数为：

×100%=5.85%；
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．
故答案为：（1）溶液由红色逐渐褪至无色；
（2）NaCl、NaOH；
（3）选择Fe粉．若溶液中含有HCl，则Fe粉能和HCl反应产生气泡．选择Na₂CO₃粉末．若溶液中含有HCl，则Na₂CO₃粉末能和HCl反应产生气泡．
（4）5.85%．
点评：本题主要考查中和反应和学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题时要注意解题步骤的规范性．

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